40 سؤال مهارات عليا في التفكير كيمياء 2ث بالاجابات الصحيحة التفصيلية - ترم أول
الجزء الاول
من فروض نموذج رذرفورد ان ثبات الذرة يعود لوجود قوتين متساويتين مقدارا ومتضادتين اتجاها وهما القوة الجاذبة المركزية والقوة الطاردة المركزية بينما بور قدم دليل آخر على ثبات الذرة خلاف فرضية رذرفورد وهو انه عند حساب طاقة الالكترونات فى المدارات وجد العالم بور انه لا بوجد الكترون فى اى ذرة يمتلك طاقة اقل من طاقة الغلاف K وهذا دليل على عدم سقوط الالكترونات فى النواة
س1الاجابة رقم 3
ج1/كيف تحصل على هيدركسيد الصوديم من هيدريد الصوديم
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢- الكثافة الالكترونية ........... كلما ابتعدنا عن النواة مين يقولنا فينها
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣- ماذا يحدث إذا مرت أشعة الفا فى ذرة طومسون وما وجه الاختلاف بين مرورها فى ذرة طومسون وذرة رذرفورد
ج٣/لو اعتبرنا نفسنا لا نعرف تركيب الذره واخر معلوماتنا ذره طومسون كنا نتوقع ان ترتد جميع اشعه الفا لانها في نظرنا مصمته ولكن كنا سنصطدم بالواقع وهي نتايج رزرفورد وكنا استنتجناها. بمعني لما مرر رذرفورد الاشعة ونفذ معظمها هدم ذرة طومسون القائم على ان الذرة مصمتة
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٤-بالنسبة لسؤال سقوط اشعة الفا على ذرة طومسون
ج٤/ والاجابه كانت ان الاشعة هتنفذ على اعتبار ان طومسون كان خاطئ والذرة معظمها فراغ طيب ليه حضرتك برضو نسيت ان الذرة فيها نواه فى المركز برضو وطومسون برضو كان خاطئ لانه مكانش عارف ان النواة مركزية يبقى الاشعة معطمها ينفذ وبعض ينحرف وبعض يرتد كما في الصورة ☝️ليه الاجابه اعتمدت على ينفذ فقط واهملت المرتد والمنحرف
ولو قلنا بسبب الشحنات وليست النواه الطالب هيعرف ازاى ان الشحنات السالبة المطمورة فى الذرة هتعمل انحراف لاشعة الفا الموجبة فى ذرة طومسون طيب ما ممكن يقولك الشحنات السالبة تمتص الشحنات الموجبة وتتعادل معها وكمان اشمعنا هنا الاشعة انحرفت بتاثير الشحنات السالبه ولم تتاثر بشحنة الالكترونات السالبة فى ذرة رذرفورد
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٥-إنهيار نموذج طومسون الذرى على يد العالم رزرفورد
كيف فسر رذرفورد إنهيار النموذج الذرى لطومسون؟
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٦-من فروض نظرية دالتون لتركيب الذرة
يتكون العنصر من ذرات متشابهة مجوفة
يتكون العنصر من ذرات مختلفة مصمته
يتكون العنصر من ذرات متشابهة مصمته
من رفض فكرة ارسطو
طومسون
بويل
دالتون
ج٦/ أ-يتكون العنصر من ذرات متشابهه مصمتة
ب-بويل
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٧-أول نظرية ذرية بقاعدة علمية هى نظرية ...........
ج7/فيه فرق بين العالم الذي وضع اول نظرية عن تركيب الذرة= دالتون رغم انه لم يتوصل الى اي جزء من تركيب الذرة الداخلي
والعالم الذي وضع اول نظرية عن تركيب الذرة على أسس تجريبية = راذرفورد الذي توصل إلى الكثير من التركيب الداخلى للذرة واستحق عليها جائزة نوبل مرتين
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٨-1/كيف تحصل على هيدركسيد الصوديم من هيدريد الصوديم
2/ ما دور اكسيد الكالسيوم
3/عنصر ممثل X يحتوي على 3 مستويات طاقة رئيسية , الكستوي الفرعي الأخير بي 2 الكترون فقط -اذكر الصيغة الهيدروكسيدية 4/S6+ +Ne- -------- S-2 اذكر قيمة N 5/CH3 - CH CH2 نوع التهجين في ذرة الكربون
ما اقصى عدد للالكترونات تتواجد في الذره التي لها اعداد الكم التاليه(n=3,ms=1/2)
على أي أساس افترض دالتون وطموسون أن أذرع مسمطه
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٩-علل فشل نموذج رزدفورد؟
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٠-ما المقصود بالتفريغ الكهربى؟
ج١٠/ هو وضع الغاز في أنبوبة زجاجية مغلقة تحت ضغط منخفض وجهد كهربي مناسب لجعل الغاز موصل للتيار الكهربي .وانتقال الشحنة الكهربية المفاجئ واللحظي بين جسمين لهما فارق في الجهد الكهربي .وهذا يستعمل لتعريف حدوث تيار كهربائي
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١١-اسأله على تجربة طومسون
1. متى يكون الغاز عازل للكهرباء ومتى يكون موصل للكهرباء.
2.الجهد المستخدم فى تجربة طومسون (10 فولت-100فولت-10000فولت-100000فولت)
3.ماذا يحدث لخواص الاشعه الناتجه من الكاثود عند استبدال ماده الهبط بماده اخرى واستبدال الغاز بغاز اخر مع التفسير.
4.اشعه المهبط اشعه غير مرئيه فكيف تعرف طومسون عليها ؟
ج١١/جميع الغازات فى الظروف العاديه لا توصل كهرباء لكن اذا قل ضغط الغار فانه يوصل تيار كهربى واذا ذاد الجهد الى 10000 فولت تنطلق اشعة المهبط ونتعرف عليها لانها تحدث وميض على جدار الانبوبه
وهى لا تختلف باختلاف نوع الغاز او نوع ماده المهبط
١-الغاز عازل ف الظروف العادية اما عندما يصبح الضغط منخفض جدا وفرق الجهد مناسب تصبح الغازات موصلة للكهرباء
٢-١٠٠٠٠ فولت
٣-لا يحدث شئ لانها لا يختلف سلوكها او طبيعتها مهما تغير نوع الغاز او مادة المهبط
٤-اشعة المهبط غير منظورة ولكن عند اصطدامها بجدار الأنبوبة تتحول إلى وميض يرى بالعين
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٢ / قارن بين أشعة المهبط وأشعة ألفا ؟
ج١٢/اشعة المهبط تتكون من الكترونات وكتلتها ضئيلة للغاية ويحمل كل جسيم منها شحنه سالبة بينما الفا تتكون من انوية ذرة الهيليوم 4 وكتلتها تساوي مجموع كتل بروتونين ونيوترونين وكل جسيم يحمل شحنتان موجبتان
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٣- "نموذج بور" كيف توصل بور لأن عدد مستويات الطاقة=٧ مستويات في حين الطيف الناتج لذرة الهيدروجين لا يمثل سوى ٤ ألوان فقط!
ولماذا لا يظهر المستوى السابع في تفسيرات بالمر وباشين ولايمان؟
ج١٣/اجرى بور التجربة حوالى 6 مرات فى كل مره كان بيدى للذرة كم مختلف من الطاقه فيصعد الى مستوى اعلى ثم يعود ويفقد الطاقه على هيئة اشعاع يظهر له طيف خطى ... فى المره السابعه تغلب الالكترون على قوة جذب النواة وانفك عنها ... ظهرت اربعة خطوط باربعة مستويات للطاقة وبالاضافة للمستوى الاول تصبح خمسة مستويات ... هناك خط خامس ولكن يقع فى نطاق الاشعة تحت الحمراء الغير مرئية ... بذلك يصبح عدد مستويات الطاقة 7
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٤- ليه عدد الكم الثانوى لل S بصفر و لل P ب 1؟
ج١٤\ الاجابه حسب عدد النقاط التى تنعدم عندها الكثافه الالكترونيه لو مافيش زى ال s يبقى صفر و لو فى نقطه واحده يبقى 1 وهكذا
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٥-يكتمل المستوى التالت ب....الكترون ويتشبع ب ..الكترون(18/18-18/32-8/18-a,c صح)
ج١٥\الاجابه aو c صح اولا يا جماعه المستوى التالت لو فى 8 الكترونات يبقى مكتمل وغير مشبع ولو فى 18 يبقى مكتمل و مشبع يعنى التالت بيكتمل ب 8 او 18 لكن يتشبع ب 18
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٦-يختلف الطيف الخطى من عنصر لآخر بسبب
أ.اختلاف العدد الكتلى لكل منهما
ب.اختلاف عدد الكترونات التكافؤ لكل منهما
ج. اختلاف التوزيع الالكترونى لكل منهما
د. ب و ج صحيحتان
ج١٦/الاجابه الصحيحه هى( ج)
لان الطيف الخطى يختلف باختلاف العدد الذرى يعنى باختلاف عدد الالكترونات وليس الكترونات التكافؤ و بالتالى باختلاف التوزيع الالكترونى
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٧-عنصر يحتوى على 4 مستويات رئيسيه والمستوى الرئيسى الاخير يحتوى على 3 اوربيتلات ممتلئه ماهو عدده الذرى؟
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٨-امامك أعداد الكم لأربع الكترونات فى ذرة ما
اذكر الكترونان لاينطبق عليه مبدأ باولى واذكر الكترونان ينطبق عليه مبدأ باولى
مع التفسير وده الاهم
أ. n= 3 Ml =-2 ms =+1/2 L =1
ب. Ml =-1 ms =+1/2 L =1 n=3
ج. -1=n=3 ms =+1/2 L =1 ml
د.n=2 ml=-1 ms=-1/2 L =1
ج١٨/الاجابه الصح
ب و ج لا ينطبق
و ب و د أو ج ود ينطبق
ولكن أ متنفعش خالص لان فى خطأ فى اعداد الكم
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س١٩-أعداد الكم .......... لذرة الهيدروجين يمكن الإعتماد عليها فى حل المعادلة الموجية لشرودنجر
ج١٩/الإجابة هتكون يمكن التعبير عنه بكل أعداد الكم ما عدا المغزلي لأن ذرة الهيدروجين لديها إلكترون واحد
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٠-اكتب احتمالات اعداد الكم عندما تكون
n=3
ج٢٠/l=0.1.2
Ml=-2.-1.0.1.2
Ms=+0.5 -0.5
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢١-طبعا كلنا عارفين تجربة طومسون لما عملنا تفريغ كهربى حصلنا على أشعة المهبط ولكن فى تجربة بور لما عمل تفريغ كهربى حصلنا على طيف ليه بقى لم ينتج نفس أشعة المهبط فى تجربة طومسون بما أن التجربتين كلاهما تفريغ كهربى
ج٢١/لان فى تجربة طومسون كان لا يشترط نوع المادة سواء اكان الغاز داخل الانبوبة او ماده الكاثود لان كده كده الالكترونات بتدخل فى تكوين كل المواد كما ان فى طومسون تم التعريض لفرق جهد عالى جدا و ضغط منخفض مما ادى الى خروج الالكترونات من الذرات نتيجة للظروف القاسيه التى تعرضت لها المادة مع طومسون اما مع بور ....قام بور بتحديد نوع المادة حيث قال انها يجب ان تكون فى الحالة الغازية او البخارية و بالتالى كانت الالظروف التى تعرضت لها المادة فى هذه التجربة اقل شدية من تجربة طومسون و بالتالى هذا سمح للالكترونات فقط بان تنطلق الى المستويات الاعلى و لا تترك الذرات مما ادى الى خروج الطاقه فقط على هيئة طيف فقط و لم تخرج مثلما فعلت فى تجربة طومسون
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٢- طومسون قال إن الذره كرة موجبة مطمور بداخلها شحنات سالبه ليه ماقلش العكس
ج٢٢/اول حاجة طومسون اكتشف اشعة المهبط واكتشف ان الجسيمات اللى بتكون الأشعة جسيمات اصغر بكثير من الذرة سميت فيما بعد بالإلكترونات وقد ادهش الأوساط العلمية باكتشافه حيث قضى على فكرة ان الذرة لا تنقسم واوضح انه مفهوم خاطئ ولكن بما ان الذرة تحمل شحنات متعادلة ككل حيث لا تتأثر الذرات المكونة للمواد باى مجال فالذرة عموما ليست موجبة وليست سالبة والا لانجذبت المادة الى المغناطيسي او اى مجال كهربى سواء ناحية الموجب او السالب
وبما انه اكتشف الشحنه السالبة دار فى ذهنه السؤال التالى اين الشحنة الموجبة
واستنتج بناء على صغر الدقائق المكونة لأشعة المهبط وكون الذرة متعادلة ككل ان باقى الذرة عبارة عن شحنة موحبة تعادل تلك الشحنة السالبة
فوضع نموذجه على ان الذرة كرة متجانسة مصمته من الشحنات الموجبة مطمور بداخلها الكترونات سالبة كافية لجعل الذرة متعادلة كهربيا
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٣-ارسم علاقه بيانيه توضح العلاقه بين طاقة الاوربيتال وحجمه؟
ج٢٣/هتبقى علاقه طرديه غير منتظمه لا تمر بنقطه الأصل
لان مافيش طاقه ولا حجم بصفر
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٤- يبين عدد الكم المغناطيسي(ml)................
س٢٥-حجم الاوربيتال يحدده عدد الكم:
الرئيسي- الثانوي المغناطيسى-المغلي؟
ج٢٥/الرئيسى لأنه كلما بعدنا عن النواه يزداد الحجم
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٦-هل لديك تفسير:المستوي الفرعي Sيأخذ القيمة 0 (صفر)؟
ج٢٦/لان المستوي الفرعي s شكله كروي متماثل حول النواه ف معندهوش نقطه تنعدم عندها الكثافه الالكترونيه ف عشان كده بياخد صفر ..بينما ال p عنده نقطه بتنعدم عندها الكثافه ف بياخد قيمه ١
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٧-ماذا تتوقع في الحالات التالية /
١- اذا توقف الاليكترون عن الحركة الدورانية حول النواة
٢- اذا توقف الاليكترون في الدوران حول محوره؟
ج٢٧/لا يمكن للالكترون بأى حال أن يتوقف عن الحركة و ميكانيكا الكم الكلاسيكية ترفض سقوط الالكترون فى النواة لان هذا يخالف الواقع . ولو افترضنا حدوث ذلك فإن لن يكون هناك ذرة . لن يكون هناك مادة . لن يكون هناك كون .وتكون القوة الجاذبة المركزية هتبقا اكبر بكتير من القوة الطاردة المركزية فهينجذب الي النواة
ملحوظة أقل سرعة للالكترون تم رصدها عند درجة حرارة _ ٢٧٠ تحت الصفر بعدها تثبت سرعة الالكترون مهما قلت درجة الحرارة .
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٨-علل يزداد حجم الاوربيتال بزيادة عدد الكم الرئيسي n؟
ج٢٨/إجابة السؤال
بزيادة n تزداد طاقة الالكترون فيزداد الحيز من الفراغ الذي يتحرك فيه الالكترون ويزداد حجم الاوربيتال
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٩-الاوربيتال 3Px....مع الاوربيتال 3Py
أ.يتشابه فى الطاقه فقط
ب.يتشابه فى الشكل والطاقه
ج.يتشابه فى الشكل والطاقه و الاتجاهات
د.يتشابه فى الشكل و الاتجاهات
و.لا توجد اجابه صحيحه
ج٢٩/الاجابه ب متشابهين فى الطاقه و الشكل
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٠ - عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستوى الطاقه الرئيسي حتى الرابع تساوي........................
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣١-كيف تميز بين أشعة المهبط وجسيمات الفا ب3طرق محتلفه
ج٣١/الطريقة الاولى من خلال التعريض لمجال كهربى و ترى انحراف كلا منهما ناحية اى من القطبين و سيكونا مختلفين فى الاتجاه
2.من خلال تعريض كلاهما الى ضفط مختلف و بالتالى اذا زاد الضغط عن الازم لاشعة المهبط سوف لا تظهر بينما سوف تتحرك الف عادى جدا .
3. من خلال تعريضهم الى لوح مبطن بكبريتيد الخارصين و سيحدث وميض عند التقائه مع الفا
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٢- عنصر عدده الذرى 26 احسب أعداد الكم الاربعه للالكترون الاعلى ف الطاقه
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٣-هل الكم كمية ثابتة من الطاقة ام متغيرة؟
للاسف ناس كتير مش فاهمين النقطة دى وفاكرين الكم متساوي لنقل الالكترون بين جميع المستويات
ج٣٣/ الفرق في الطاقة بين المستويات ليس متساويأ ولذلك تختلف طاقة الكم اللازمة لنقل الالكترون بين المستويات
ايضا تذكرة المترو اسمها تذكره ولكن قيمتها تتغير بتغير المسافه كالكوانتم تتغير قيمته اعتماداعلي البعد عن النواه
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٤-ماذا يحدث: عند وضع عجلة خفيفة من الميكا بحيث تعترض١- أشعة المهبط. ٢- أشعة ألفا
ج٣٤/تتحرك في وجود اشعة المهبط لان من خواص اشعه المهبط انها تستطيع أن تحرك الأجسام التي توضع في مسارها كما بالاضافه انها تستطيع تكوين ظلال للاجسام مثل الضوء
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٥-
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٦- عنصر عدده الذرى 26 احسب أعداد الكم الاربعه للالكترون الاعلى ف الطاقه
ج٣٦/ n=3
L=2
Ml=-2 ms=-1/2
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٧-عدد الكم ....يحدد حجم
الاوربيتال ولكن عدد الكم ...يحدد شكله
أكمل
ج٣٧/الاجابه الصح هى عدد الكم الرئيسى بيحدد حجم الاوربيتال و لكن اللى بيحدد شكله هو المغناطيسى📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٨-ارسم علاقه بيانيه بين طاقة الالكترون وطاقة حركته؟
إجابة السؤال ببساطة جدا
طاقة الالكترون تساوى طاقة حركته +طاقة وضعه
فنخلى بالنا أن طاقة الالكترون تعتمد على طاقة الحركه وطاقة الوضع
نخلى بالنا بقى هنا لما طاقة الحركه بتقل بيقابلها زيادة فى طاقة الوضع وبتكون الزيادة فى طاقة الوضع اكبر من النقص فى طاقة الحركه وبالتالى كلما قلت طاقة الحركه ذادت طاقة الالكترون ولو بسطناها اكتر
كلما بعدنا عن النواه طاقة حركه الالكترون تقل ولكن طاقتة تذداد ..يعنى العلاقه عكسيه غير منتظمه ولا تقطع المحاور زى كده📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٢٩-ذرةعنصر فلز ثنائى التكافؤ....بالنسبه لايونه.
1.عدده الذرى ثابت وعدد الالكترونات يقل بمقدار 2
2.يقل عدده الذرى بمقدار 2ويزيد عدد الالكترونات بمقدار 2
3.عدده الذرى يظل ثابت و يزيد عدد الالكترونات بمقدار 2
4.يزيد عدد الذرى بمقدار2 و يزيد عدد الالكترونات بمقدار 2
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٠-ده توزيع لأربع الكترونات فى المستوى الفرعى P ايهما صح1.أ فقط 2.ب فقط. 3. ج فقط. 4. جميعهم صح
ج٣٠/جميعهم صح
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣١-وضح بالرسم البياني العلاقه بين الحجم الذري والعدد الذري في المجموعه والدوره؟
ج٣١/لما العدد الذري بيزيد في الدوره الحجم يقل من اليسار لليمين لزياده قوه جذب النواه الموجبه الالكترونات مستوي الطاقه الخارجي (عكسيه)
في المجموعة الحجم الذري بيزيد من اعلي لأسفل وذلك لزياده عدد مستويات الطاقه الرئيسيه (طرديه)
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٣- .عنصر يحتوى على مستويات فرعيه متساويه مع عدد الكترونات تكافؤه والمستوى الرئيسى الاخير يحتوى على اوربيتال واحد فقط واخر مستوى فرعى له له عدد كم ثانوى قيمته تساوى عدد الالكترونات التى يتشبع بها اى اوربيتال.احسب العدد الذرى للعنصر?
ج٣٣/الاجابه الصحيحه هى العدد الذرى 25
ع عدد الكم الثانوي قيمته = عدد الالكترونات الي يتشبع بها اي اوربيتال =٢ L يبقي توزيع العنصر ينتهي بd والمستوي الرئيسي الأخير يحتوي ع ١ اوربيتال(s)هنوزع
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
عدد المستويات الفرعيه٧=عدد الكترونات التكافؤ ٧
لان الكترونات التكافؤ هنا الكترونات 4s و 3d
العدد الذري ٢٥
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٤-يمكن الحصول علي اشعة المهبط باحدي الطرق
التفريغ الكهربي للغازات تحت الضغط عالي
التفريغ الكهربي للغازات تحت ضغط منخفض
جميع ما سبق
ج٣٤/اولا الغازات تحت ضغط عالي غير موصله للكهرباء لابد من التفريغ الكهربي حتي يصبح الضغط منخفض وبذلك يصبح الغاز موصل للكهرباء
يبقي كده رقم أ خطأ ومعاها جميع ما سبق برضو خطا
نروح لرقم ب هي انه لا بد من التفريغ في ضغط منخفض مع زياده فرق الجهد الي ما يقرب من 10000 فولت حتي تستطيع الغازات توصيل الكهرباء يبقي كده رقم ب صح
رقم ج خطأ لانه الغازات في الظروف العاديه من حيث الضغط ودرجه الحراره غير موصله للكهرباء
الإجابة الصحيحة (ب)
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٥- .عنصر يحتوى على مستويات فرعيه متساويه مع عدد الكترونات تكافؤه والمستوى الرئيسى الاخير يحتوى على اوربيتال واحد فقط واخر مستوى فرعى له له عدد كم ثانوى قيمته تساوى عدد الالكترونات التى يتشبع بها اى اوربيتال.احسب العدد الذرى للعنصر
ج٣٥/الاجابه الصحيحه هى العدد الذرى 25
ع عدد الكم الثانوي قيمته = عدد الالكترونات الي يتشبع بها اي اوربيتال =٢ L يبقي توزيع العنصر ينتهي بd والمستوي الرئيسي الأخير يحتوي ع ١ اوربيتال(s)هنوزع
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
عدد المستويات الفرعيه٧=عدد الكترونات التكافؤ ٧
لان الكترونات التكافؤ هنا الكترونات 4s و 3d
العدد الذري ٢٥
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٦-عنصر عدد الكترونات تكافؤه تساوى عدد مستوياته الفرعيه و تساوى عدد مستوياته الرئيسيه وتساوي عدد اوربيتالاته .عدده الذرى؟
ج٣٦/الاجابه هى الهيدروجين 1
1S1
أو البريليوم 4
1S2 2S2
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٧-من خلال مادرسته ..تجربة رذرفورد أثبتت أن
أ.الالكترونات شحنتها سالبه
ب.الشحنات الموجبه موزعه بطريقه منتظمه داخل الذره
ج.الشحنات الموجبه موزعه بطريقة غير منتظمة داخل الذره
د. الذره تحتوى على بروتونات وتوجد داخل النواه
ج٣٧/الاجابه ع السؤال فعلا ج أثبت أن الشحنات الموجبة موزعه بطريقه غير منتظمه داخل الذره لانها تتمركز فى النواه
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٨- 16عنصر عدده الذرى 57 حدد موقعه ف الجول ونوعه والفئه
ج٣٨/الفئة d
الدورة السادسة
نوعة انتقال رئيسى
المجموعة 3B
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٩-العنصر الذى يلى العنصر x الذى عدده الذرى 11
1.بيكون فى نفس المجموعه و متشابه معه فى الخواص.
2.بيتشابه معه فى التركيب الالكترونى فى اخر مستوى و يقعوا فى نفس الدوره.
3. يتساووا فى عدد المستويات الفرعيه ويتشابهوا فى الخواص
4.يتشابهوا فى عدد المستويات الرئيسيه و يختلفوا فى الخواص
ج٣٩/الأجابه 4
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س4٠-عنصر المستوى الرئيسى الاخير له يكون قيم L المحتمله له اقل من عدد مستوياته الفرعيه بمقدار أقصى قيمه لل L للمستوى الرئيسى الاخير وعدد الالكترونات المفرده فى المستوى الرئيسى الاخير تساوى عدد مستوياته الرئيسيه و تساوى عدد قيم L المحتمله للمستوى الرئيسى الاخير و تساوى عدد الاوربيتال فى اخر مستوى فرعى
احسب عدده الذرى؟
يلا نشغل دماغنا والاسأله اللى زى دى عشان نفهم معنى الألفاظ والكلام لكن طبعا مش هييجى غالبا كده فى الامتحان يعنى عشان محدش يقول بيتفزلك والله غرضى م الاسأله دى انك تشغل دماغك فقط والأهم تفهم التلاعب بالالفاظ
ج٤٠/الاجابه غير 6 هى 15
15 ،لأن قيم L المحتملة للمستوة الرئيسي الاخير(3) هتكون 0,1,2 وعددهم 3 قيم ، وأقصى قيمة لل L للمستوى الرئيسي الاخير هى 2 ، والفرق بين عدد المستويات الفرعية وعدد قيم L المحتملة تساوى (5_2=3) وهى تساوى أقصى قيمة لل L للمستوى الرئيسي الاخير وهى 2 ، وعدد الالكترونات المفردة فى المستوى الرئيسي الاخير = عدد مستوياته الرئيسية = تساوى عدد قيم L المحتملة للمستوى الرئيسي الاخير = تساوى عدد اوربيتالات اخر مستوى فرعى = 3
###################
س٣٥- .عنصر يحتوى على مستويات فرعيه متساويه مع عدد الكترونات تكافؤه والمستوى الرئيسى الاخير يحتوى على اوربيتال واحد فقط واخر مستوى فرعى له له عدد كم ثانوى قيمته تساوى عدد الالكترونات التى يتشبع بها اى اوربيتال.احسب العدد الذرى للعنصر
ج٣٥/الاجابه الصحيحه هى العدد الذرى 25
ع عدد الكم الثانوي قيمته = عدد الالكترونات الي يتشبع بها اي اوربيتال =٢ L يبقي توزيع العنصر ينتهي بd والمستوي الرئيسي الأخير يحتوي ع ١ اوربيتال(s)هنوزع
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
عدد المستويات الفرعيه٧=عدد الكترونات التكافؤ ٧
لان الكترونات التكافؤ هنا الكترونات 4s و 3d
العدد الذري ٢٥
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٦-عنصر عدد الكترونات تكافؤه تساوى عدد مستوياته الفرعيه و تساوى عدد مستوياته الرئيسيه وتساوي عدد اوربيتالاته .عدده الذرى؟
ج٣٦/الاجابه هى الهيدروجين 1
1S1
أو البريليوم 4
1S2 2S2
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٧-من خلال مادرسته ..تجربة رذرفورد أثبتت أن
أ.الالكترونات شحنتها سالبه
ب.الشحنات الموجبه موزعه بطريقه منتظمه داخل الذره
ج.الشحنات الموجبه موزعه بطريقة غير منتظمة داخل الذره
د. الذره تحتوى على بروتونات وتوجد داخل النواه
ج٣٧/الاجابه ع السؤال فعلا ج أثبت أن الشحنات الموجبة موزعه بطريقه غير منتظمه داخل الذره لانها تتمركز فى النواه
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٨- 16عنصر عدده الذرى 57 حدد موقعه ف الجول ونوعه والفئه
ج٣٨/الفئة d
الدورة السادسة
نوعة انتقال رئيسى
المجموعة 3B
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س٣٩-العنصر الذى يلى العنصر x الذى عدده الذرى 11
1.بيكون فى نفس المجموعه و متشابه معه فى الخواص.
2.بيتشابه معه فى التركيب الالكترونى فى اخر مستوى و يقعوا فى نفس الدوره.
3. يتساووا فى عدد المستويات الفرعيه ويتشابهوا فى الخواص
4.يتشابهوا فى عدد المستويات الرئيسيه و يختلفوا فى الخواص
ج٣٩/الأجابه 4
📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖📖
س4٠-عنصر المستوى الرئيسى الاخير له يكون قيم L المحتمله له اقل من عدد مستوياته الفرعيه بمقدار أقصى قيمه لل L للمستوى الرئيسى الاخير وعدد الالكترونات المفرده فى المستوى الرئيسى الاخير تساوى عدد مستوياته الرئيسيه و تساوى عدد قيم L المحتمله للمستوى الرئيسى الاخير و تساوى عدد الاوربيتال فى اخر مستوى فرعى
احسب عدده الذرى؟
يلا نشغل دماغنا والاسأله اللى زى دى عشان نفهم معنى الألفاظ والكلام لكن طبعا مش هييجى غالبا كده فى الامتحان يعنى عشان محدش يقول بيتفزلك والله غرضى م الاسأله دى انك تشغل دماغك فقط والأهم تفهم التلاعب بالالفاظ
ج٤٠/الاجابه غير 6 هى 15
15 ،لأن قيم L المحتملة للمستوة الرئيسي الاخير(3) هتكون 0,1,2 وعددهم 3 قيم ، وأقصى قيمة لل L للمستوى الرئيسي الاخير هى 2 ، والفرق بين عدد المستويات الفرعية وعدد قيم L المحتملة تساوى (5_2=3) وهى تساوى أقصى قيمة لل L للمستوى الرئيسي الاخير وهى 2 ، وعدد الالكترونات المفردة فى المستوى الرئيسي الاخير = عدد مستوياته الرئيسية = تساوى عدد قيم L المحتملة للمستوى الرئيسي الاخير = تساوى عدد اوربيتالات اخر مستوى فرعى = 3
###################
لمشاهدة الاختبار👈أضغط هنا
إنتظرونا في الجزء الثاني من أسئلة المهارات العليا في التفكير 💪
يسعدنا وجودك معنا-ونرجوا مشاركتنا بتعليقك