أهم الأفكار والملاحظات في كيمياء2ث ترم أول إعداد الأستاذ /محمود عبد السلام
جميع افكار وملاحظات كيمياء ثانية ثانوي
بسم الله ،والسلام عليكم ،أهلا بكم في موقع Sec3New زوارنا و طلابنا الاعزاء وأعضاء الموقع الكرام .
نقدم اليكم اليوم هذا الدرس ، طبقاً للنظام الحديث للثانوية العامة ،ونبتغي بذالك إفادتكم وتوصيل المعلومات بأبسط صورة ممكنة ،لضمان تثبيت المعلومات في ذهن الطالب
هدفنا ان تكون المدونة المساعد الاول لطلاب الثانوية العامة بصفوفها الثلاثة وكمرجع لمعلمي المرحلة ,فنحن نسعي لمواكبة التقدم العلمي بوزارة التربية والتعليم ,ونقدم للخبراء ولابنائنا الاعزاء كل ماهو ممتع وشيق وجديد بفكر يبعد عن السطحيه والتعقيد.
وبذالك نقدم إليكم المعلومات المفيدة والهامة طبقاً للنظام الجديد بصورة منظمة وسريعة وأيضاً لتوفير الوقت والجهد ولضمان أن تنالوا أعلي الدرجات
فشعارنا مدونة sec3New مدونة الطالب المتفوق
ولكن اولا نقدم الشكر والتقدير لكل معلم لا يدخر علمة في مساعدة طلابنا
"فالجود بالعلم وبذلة هو اعلي مراتب الجود,والجود بة افضل من الجود بالمال لان العلم اشرف من المال" "ومن احب ان لاينقطع عملة بعد موتة فلينشر العلم"
ما تبقي علي طلابنا الاعزاء سوي الإجتهاد والمذاكرة بجدية اولاً بأول فأنت المسؤول الأول عن مستقبلك
ونحن نعدكم بالتميز والإنفراد بفضل الله وتوفيقة،ونتمني إن لاتنسونا من صالح دعائكم بظهر الغيب
خلى بالك أن طول الرابطه فى PCl2 تساوى طولها ف PCl3 لان هنا بتعامل مع ذرات وليس ايونات لأنه مركب تساهمى
ولكن طول الرابطه فى Fecl2 اكبر من Fecl3 لأنه مركب ايونى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك م الشواذ
عنصر ينتهى ب p3 اكبر جهد تأين من عنصر ينتهى ب p4
ميل الكترون لعنصر ينتهى ب p2 اكبر من عنصر ينتهى ب P3
الميل الالكترونى للفلور اصغر من الكلور
الميل الالكترونى لعناصر المجموعه 2A , 5A ,الصفريه قد يصل للصفر
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك العناصر الخامله مش بقدر اقيس سالبيتها الكهربيه ولكن لو عملت مركبات وده صعب جدا جدا بيكون سالبيتها عاليه جدا جدا تشبه الهالوجينات
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك كل مالميل الالكترونى يزيد معناه قيمة الدلتا اتش هتزيد وباشاره سالبه
ودى معادلته
X+e----->X– +E
∆H=-
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك كل مافقد الكترونات اكتر نصف القطر يقل و كل ماكتسب اكتر كل مانصف القطر يزيد
والحجم هو نصف القطر
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك فى مركبات الهيروكسيل
لو هيدروكسيل فلز
عندى قوى تجاذب بين الفلز و الO وقوى تجاذب بين الOH وقوى تنافر بين الفلز و ال H
لو قوى التجاذب بين ال OH اكبر يتأين كقاعده
لكن لو كان العنصر لافلز يعنى قوى التجاذب بين ال O واللافلز اكبر يعنى يتأين كحمض فخلى بالك
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك أن قيم جهد التأين اقدر من خلاله اعرف رقم المجموعه ولو هو حدد رقم الدوره هعرف عدده الذرى
مثلا كقيم عشوائيه قالى ذرة عنصر تقع فى الدوره التانيه وجهود تأينها كالاتى
طبعا قيم دلتا اتش موجبه لأنه ماص
420
860
6500
فتلاقى هنا جهود التأين الاول والتانى عادى لكن التالت عالى جدا
وبالتالى هو فى المجموعه 2A ومن خلال أنه فى الدوره التانيه
وبالتالى اقدر احدد العنصر
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
في الدوره الواحده اللي عدد الذري صغير اكبر نصف قطر اكبر قابيله لفقد إلكترونات اكثر نشاطا عامل مختزل يحدث له أكسده جهد تابنه وميله والسالبه صغير
وخلى بالنا من الشواذ
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك لو هقارن عنصرين ببعض العنصر الاعلى فى الخاصيه الفزيه بيحدث له اكسده واكثر نشاطا ويتأكل اسرع و عامل مختزل والاخر عامل مؤكسد و اقل نشاطا ويحدث له اختزال
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
عدد الكم الذى يأخد قيمة الصفر هو المغناطيسى والثانوى فقط
عدد الكم الذى لايأخد قيمة صفر أو كسر أو سالب هو الرئيسى
عدد الكم الذى يأخد قيمة الكسر هو المغزلى
عدد الكم الذى يأخذ قيمة سالبه هو المغزلى و المغناطيسى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك عدد الكم المغناطيسى هو اللى بيحدد اتجاه الالكترون فى الفراغ
سواء X,Y,z
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك حجم الاوربيتال يذداد كلما بعدنا عن النواه وطاقته تذداد وشكله ثابت
وعدد الكم الرئيسى هو الى بيحدد حجمه
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك فى نموذج بور حصل اثاره بالتفريغ الكهربى
ولكن فى طومسون حصل تأين بالتفريغ الكهربى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك الطيف المرئى فى ذرة الهيدروجين احصل عليه عندما يعود الالكترون المستوى التانى فقط والباقى غير مرئى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
نخلى بالنا بس ياجماعه درجة التجمد لاتعتمد فقط على عدد مولات الايونات بل التركيز ايضا يعنى مثلا مادة غير متأينه زى الجلوكوز مينفعش اقول مهمها غيرت تركيزها هيفضل درجة تجمدها -1.86 ده خطأ
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك فى الميل الالكترونى لازم تكون ذره مفرده وفى حاله غازيه
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك جهد التأين التانى يعنى كان فاقد الكترون وهيفقد التانى لكن عند تحول الذره الى ايون +2 مباشره يبقى ده مجموع جهد التأين الاول والتانى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك جهد تأين ذرة العنصر تساوى ميل الالكترونى لكاتيون ذرة نفس العنصر
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك أن الغزل الكلى الالكترونات داخل الاوربيتال الواحد يساوى صفر
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
ماهو العنصر الذى يكون حجمه اقل من الذى يليه فى الدوره وأيضا اقل من الذى يسبقه ف الدوره
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
القابلية الالكترونيه هى الميل الالكترونى
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك ماء الاكسجين
هو فوق أكسيد الهيدروجين
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
خلى بالك الحجب الالكترونى ثابت لعناصر نفس الدوره
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
نخلى بالنا بس ياجماعه درجة التجمد لاتعتمد فقط على عدد مولات الايونات بل التركيز ايضا يعنى مثلا مادة غير متأينه زى الجلوكوز مينفعش اقول مهمها غيرت تركيزها هيفضل درجة تجمدها -1.86 ده خطأ
💡💡💡💡💡💡💡💡💡
أفكار أعداد التاكسد
لمشاهدة المذكرة....... أضغط هنا
أفكار الباب الثاني
لمشاهدة المذكرة....... أضغط هنا
يسعدنا وجودك معنا-ونرجوا مشاركتنا بتعليقك