اسئلة محيرة بالاجابات كيمياء الصف الثاني الثانوي الترم الثاني
موقع Sec3New زوارنا و طلابنا الاعزاء وأعضاء الموقع الكرام .
نقدم اليكم اليوم هذا الدرس ، طبقاً للنظام الحديث للثانوية العامة ،ونبتغي بذالك إفادتكم وتوصيل المعلومات بأبسط صورة ممكنة ،لضمان تثبيت المعلومات في ذهن الطالب
هدفنا ان تكون المدونة المساعد الاول لطلاب الثانوية العامة بصفوفها الثلاثة وكمرجع لمعلمي المرحلة ,فنحن نسعي لمواكبة التقدم العلمي بوزارة التربية والتعليم ,ونقدم للخبراء ولابنائنا الاعزاء كل ماهو ممتع وشيق وجديد بفكر يبعد عن السطحيه والتعقيد.
وبذالك نقدم إليكم المعلومات المفيدة والهامة طبقاً للنظام الجديد بصورة منظمة وسريعة وأيضاً لتوفير الوقت والجهد ولضمان أن تنالوا أعلي الدرجات
فشعارنا مدونة sec3New مدونة الطالب المتفوق
ما تبقي علي طلابنا الاعزاء سوي الإجتهاد والمذاكرة بجدية اولاً بأول فأنت المسؤول الأول عن مستقبلك
ونحن نعدكم بالتميز والإنفراد بفضل الله وتوفيقة،ونتمني إن لاتنسونا من صالح دعائكم بظهر الغيب
ج1/ 10 زوج حر و 6زوج رابط فى المركب كله
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
2-هو ازاى كلوريد الألومنيوم ليه درجة انصهار وليه مصهور و هو يتسامى يعنى المفروض لايمر بالحاله السائله؟
ج2/بسبب تغيير الضغط. يعنى فى الظروف العاديه اى ضغط معتاد يتسامى ولكن عند ارتفاع الضغط الجوى يبدأ فى الذوبان
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
3-كم الالكترونات المشاركه فى تكوين الرابطه فى جزىء النيتروجين؟
ج3/
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
4- حدد نوع الروابط فى المركبات الاتيه FeO,ScCl3
امامك السالبيه الكهربيه للعناصر الاتيه [Sc=1.3,Fe=1.8,Cl=3,O=3.5]
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
5-فسر ما يلي : لا تتغير الذرة مع الزمن؟
لانها متعادله كهربيه لذلك لا تتغير الافي حاله فقدها اواكتسبها الكترونات وفي هذه الحاله تتحول إلى ايون وذلك أثناء التفاعل الكيميائي
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
6- اكتب المصطلح العلمى :
1 - وجود العنصر فى عدة صور تختلف فى الخواص الفيزيائية وتتفق فى خواصها الكيميائية بسبب تعدد أشكالها البلورية .
2 - لا يوجد إلكترونين فى نفس الذرة لهما نفس أعداد الكم الأربعة .
3 - فقد العنصر للإلكترونات وزيادة الشحنة الموجبة .
4 - تفضل إلكترونات المستوى الفرعى الواحد أن تشغل أوربيتالاته فرادى قبل أن تزدوج .
\📍📍📍📍📍📍📍📍📍
7- كيف تميز بين كل من :
1 - كلوريد الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم .
2 – أكسيد اللثيوم ونيتريد اللثيوم باستخدام الماء .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
8- ماهى شروط كل من :
1 – الحصول على أشعة المهبط .
2 – التهجين .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
9-علل لما يأتى :
1 - الأمونيا أكثر قطبية من الفوسفين .
2 – حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك .
3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع أخر فى نفس الأوربيتال ولا ينتقل لمستوى أعلى .
4 – جهد تأين الفوسفور 15P أعلى من الكبريت 16S عكس المتوقع .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
10-عنصر إلكترونه الأخير له أعداد الكم التالية
Ms = + 1/2 ,ml = -1,L = 1,n = 3
فما هو عدده الذرى والمجموعة التى يقع فيها .
( جـ ) تتبع التأكسد والاختزال فى التفاعل
2H2S + SO2 ======== 3S + 2H2O
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
11- كيف نحصل على :
1 – خارصينات الصوديوم من أكسيد الصوديوم .
2 – صودا الغسيل من ملح الطعام .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
12- قارن بين
1- الرابطة التساهمية والهيدروجينية من حيث الطول والقوة.
2 – هيدريدات الأقلاء والمركبات الهيدروجينية للمجموعة الخامسة من حيث نوع الرابطة فى كل منهم وعدد تأكسد الهيدروجين .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
13-بم تفسر :
1 – تعدد حالات تأكسد عناصر المجموعة الخامسة .
2 – تكون ظاهرة الخمول الكيميائى عند تفاعل حمض النيتريك المركز مع الكروم .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
14- اذكر استخداماً واحد لكل من :
1 – سوبر أكسيد البوتاسيوم .
2 – نترات البوتاسيوم .
3 – صودا الغسيل .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
15- ما أثر الحرارة على كل من :
1 – كربونات اللثيوم .
2 – نيتريت الأمونيوم .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
16- وضح بالرسم فقط جهاز تحضير النشادر فى المعمل كامل البيانات مع كتابة معادلة التفاعل .
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
17-علل) طول الرابطة بين ذرتي كربون من نوع تهجين sp أقصر من طول الرابطة بين ذرتي كربون من نوع تهجينsp3 ؟؟
ج17/طول الرابطة بين ذرتي الكربون من تهجين SP3 يكون أطول لتقليل قوى التنافر بين ذرات الهيدروجين الثلاثة على كلتا الذرتين ..لذا تأخذ الذرتان أقصى مسافة ممكنة، بينما طول الرابطة بين ذرتي الكربون من تهجين SP يكون أقصر لوجود ذرة هيدروجين واحدة فقط على كل ذرة كربون فلا يوجد أي تنافر بينها ..لذا الذرتان تأخذ أقصر مسافة بينهما.
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
18-هو ليه HCl لا روابط هيدروجينيه بين جزيئاته مثل HF - H2O - NH3 مع ان السالبية الكهربية للكلور Cl عاليه مثل النيتروجين ويحتوى على ازواج من الالكترونات الحره مثل الفلور
ج18/لان الرابطة الهيدروجينيه تحتاج الى جزيئات فى المحلول علشان تترابط الجزيئات بالرابطة الهيدروجينيه بينما حمض الهيدروكلوريك تام التاين يعنى كله ايونات يعنى لازم يكون المحلول الكتروليتى ضعيف علشان تتكون الرابطة الهيدروجينيه
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
س19-قطبية الرابطة بين O-H فى الفينول اكبر منها فى الايثانول فسر ذلك
ج19/لان حلقة البنزين ساحبه للالكترونات بينما مجموعة الالكيل طاردة للالكترونات
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
20-سؤال وقفت كثيرا عنده
لماذا يختلف سلوك الفينول مع الخارصين حيث ينزل الخارصين الأكسجين من الهيدروكسيل بينما الفينول مع الصوديوم يطرد الصوديوم الهيدروجين بالرغم من اة الخارصين والصوديوم فلزان
الاجابة20/لكي يتم التفاعل مع الخارصين لابد ان يكون مسحوق وحراره مرتفعة واكيد له علاقه بمساحه السطح المعرض للتفاعل فيكون عامل مختزل قوي.اما في حاله الصوديوم لايمكن التسخين لان الصوديوم يحترق بسرعه ولايمكن الحصول عليه في صوره مسحوق لانه لين
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
21-بالرغم من أن جزئ الماء والنشادر لهما نفس نوع التهجين إس بى ثرى إلا أن الزوايا بين الروابط مختلفة ( فسر ذلك)
ج21/لان الماء زوجين حرو النشادر زوج واحد
وكلما ذاد الازواج الحره قلت الزوايا للتغلب على قوى التنافر
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
22-أياً من التالية تنطبق على زوج الالكترونات الحر فى غلاف تكافؤ ذرة نيتروجين النشادر المركزية
أ) يقع فى المستوى الرئيسى الثالث ********* ب) مهجن SP3
ج) منتشر فراغيا من إتجاهين ********* د) يقلل الزاوية بين الإلكترونات الرابطة
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
23-اكمل : تتكافأ الاوربيتالات المهجنة في كل شيء عدا .............
ج/الاتجاهات الفراغية
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
24-لماذا يصعب تخمين النواتج المترتبة علي مرور تيار كهربي خلال محلول اليكتروليتي ؟
ج/
25-اختر ماينطبق على هذا المركب NaH اذا علمت أن السالبيه الكهربيه الصوديوم 0.9 و الهيدروجين 2.1
1.الرابطه بين ذراته تساهميه غير قطبى والمركب تساهمى
2.الرابطه بين ذراته تساهميه قطبيه والمركب ايونى
3.الرابطه بين ذراته ايونيه والمركب ايونى
4.الرابطه بين ذراته ايونيه والمركب تساهمى
ج25/ الإجابة (3)
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
26- كل المركبات الاتيه قطبيه ماعدا
a-PH3 b-ASH3 C-BH3 d-NH3
ج26/اجابه السؤال هو BH3 غير قطبى لان AX3 غير قطبى مادام كلهم نفس الذرات المحاطه بالذره المركزيه
📍📍📍📍📍📍📍📍📍
27-
يسعدنا وجودك معنا-ونرجوا مشاركتنا بتعليقك