معلومات هامة ومفيدة جدا في كيمياء الثانوية العامة

معلومات هامة ومفيدة جدا  في كيمياء الثانوية العامة

(الجزء الاول )من معلومات عامة كيمياء الثانوية العامة ونبتغي بذالك إفادتكم وتوصيل المعلومات بأبسط صورة ممكنة ،لضمان تثبيت المعلومات في ذهن الطالب 

الاسم التجاري لبعض المواد الكيميائية:

• النشادر .............. غاز الامونيا
• ماء الأمونيا ........... هيدروكسيد الأمونيوم
• بوراكس .............. بورات الصوديوم الثنائي
• اسيتون ............... ثنائي ميثيل الكيتون
• كالوميل ................. كلوريد الزئبق
• حمض الكربوليك ...... فينول
• طباشير ................ كبريتات او كربونات الكالسيوم
• كلوروفورم ............. كلور الميثان الثلاثي
• الثلج الجاف ........... (ثاني أكسيد الكربون ( صلب )
• ملح انجليزي .......... كبريتات الماغنيسيوم
• غاز المناجم و المستنقعات .......... الميثان
• الغاز المضحك ........ اكسيد النيتروجين
• زيت الزاج ........... حمض الكبريتيك
• الملح الصخري ..... نترات البوتاسيوم
• ملح الليمون ......... حمض الستريك
• الصابون ............. استيرات الصوديوم
• صودا الغسيل ....... كربونات الصوديوم
• الجبس ............... كبريتات الكالسيوم
• الماس ................. كربون
• الرخام ................ كربونات الكالسيوم
• الكوارتز ............. ثاني أكسيد السيليكون
• ملح النشادر .......... كلوريد الامونيوم
• خل .................... حمض الخليك
• الهيماتيت ............ أكسيد الحديد
• المجناتايت ........... أكسيد الحديد المغناطيسي
• الجالينا ............... كبريتيد الرصاص

وهذه قائمة اخرى باسماء المركبات:

الزاج الاخضر .................... كبريتات الحديد الثنائي

ماء النار .................. حامض الكبريتيك

الماء الملكي ..... حامض النتريك + 3 حامض الهيدروكلوريك

ماء الكلس الصافي ( ماء الجير ) ..... هيدروكسيد الكالسيوم

الرمل .............. ثنائي اوكسيد السيليكون

ماء الزجاج .............. سيليكات الصوديوم المائية

حجر الكوسرة ............... كاربيد السيليكون

الشب .................... كبريتات البوتاسيوم الالمنيوم

الاسبست ................ سيليكات المغنيسيوم المائية

صودا الخبز ....................... بيكاربونات الصوديوم ( كاربونات الصوديوم الهيدروجينية )

بوكسايت ................ اوكسيد الالمنيوم المائي

الزاج الأزرق ............... كبريتات النحاس المائية

مسحوق القاصر .................... هايبو كلوريت الكالسيوم

الصودا الكاوية ................. هيدروكسيد الصوديوم

البوتاسا الكاوية ... هيدروكسيد البوتاسيوم

السنبار  ...  كبريتيد الزئبق

طين او كاؤلين  ...  سيليكات الالمنيوم المائية

كلوراكس ............... هايبوكلوريت الصوديوم

الكلوكوز ................. الديكستروز

الكلس الحي ( الجير الحي ) ........... أكسيد الكالسيوم

كحول الخشب .................... كحول المثيل ( الميثانول )

الصابون ............. سترات الصوديوم

سكر الرصاص .............. خلات الرصاص

السكر الاعتيادي ................ السكروز

فلورسبار ................. فلوريد الكالسيوم

الكريولايت ............. فلوريد الصوديوم و الألمونيوم

---------------------------------------

خد بالك
.
.
✅ماء البروم وهو بروم مذاب في الماء
يزول لونة الاحمر مع الكين والكاين ويكون راسب ابيض مع الفينول ولا يتأثر لونه مع الكان او بنزين لانه لا يتفاعل
.
.
- ✅اما محلول البروم في رابع كلوريد الكربون فيزول لونه الاحمر مع الكين والكاين وزيت نباتي ولكنه لا يتفاعل مع الفينول ولا يتفاعل مع بنزين او مع الكان -
.
.
✅ملحوظة عند تفاعل ماء البروم مع الايثين مثلا تنكسر الرابطة باي وترتبط ذرة كربون بذرة البروم
بينما ترتبط ذرة الكربون الاخري بمجموعة هيدروكسيل ويتكون ايثيلين برومو هيدرين ويسمي ايضا 2 - برومو ايثانول
.

---------------------------------------

هل تعلم ان
الالومنيوم  خامل  في الماء ، في حمض النيتريك المركز وفي محلول  بيكرومات البوتاسيوم بسبب تكوين طبقة الاكسيد

هل تعلم

يمكن تفجر دبابة من دهن الكتكوت؟

ج/اعمل تحلل مائي لدهن الكتكوت في وسط حمضي أو قاعدي ينتج جليسرول اعمله نيترة ينتج ثلاثي نترات الجلسرين (TNG) دمر به إللي إنت عايزه

هل تعلم ان
البورون لا يتفاعل مع الهيدروجين ، الماء ، الأحماض المخففة ، القلويات المخففة
و يتفاعل مع بخار الماء ، حمض النيتريك المركز ، الهالوجين ، النيتروجين ، فلوريد الهيدروجين وكبريتيد الهيدروجين والأمونيا والقلويات عند تسخينها.
هل تعلم ان
يحدث خمول للماغنسيوم بالماء البارد وحمض الكبريتيك  و حمض الهيدروفلوريك
هل تعلم ان
البريليوم يحدث له خمول بالماء البارد وحمضي الكبريتيك والنيتريك المركزين
هل تعلم ان
 فوهلر في نفس العام الذي حضر فيه اليوريا حضر عنصر البريليوم
هل تعلم ان
الفرانسيوم ، العنصر الخادع 87 ، ليس له سوى وجود عابر في الطبيعة نظرًا لنصف عمر الإشعاع اي فتررة عمر النصف  قصير جدًا ، وهذا أخر  اكتشافه حتى عام 1939.
هل تعلم ان
يعتبر كل من الروبيديوم والسيزيوم ذو أهمية أكاديمية كبيرة ، ولكن ليس لهما  حتى الآن سوى تطبيقات صناعية قليلة.
هل تعلم ان
تم التعرف على الليثيوم لأول مرة كعنصر منفصل في بداية القرن التاسع عشر ، لكنه لم يكن له  أهمية صناعية كبيرة حتى حوالي 40 عامًا.
هل تعلم ان
يتكون الطباشير من تريليونات من الحفريات الهيكلية المجهرية من العوالق.
هل تعلم ان
الديناميت يحتوي على الفول السوداني كعنصر.(مكون)
هل تعلم ان
التلك سليكات الماغنسيوم المهدرجة H2Mg3(SiO3)4هو أنعم مادة معروفة.
هل تعلم ان
يمكن لليزرات الزينون الغاز النبيل  أن تقطع المواد التي تكون صعبة للغاية حتى أن شفرات الماس  لن تقطعها.
هل تعلم ان
هناك ما يكفي من الذهب في قشرة الأرض لتغطية سطح الأرض بالكامل.
هل تعلم ان
المعدن ذو نقطة الانصهار الأعلى هو التنجستن ، عند 3410 درجة مئوية (6170F).
هل تعلم ان:
يمكن مد أوقية من الذهب في سلك بطول 80 كم (50 ميل).
هل تعلم ان
البعوض يحب  رائحة الأستروجين ، وبالتالي ، فإن النساء يعضن من البعوض أكثر من الرجال.
هل تعلم ان
الغاز الطبيعي ليس له رائحة. تضاف الرائحة بشكل صناعي  بحيث يمكن اكتشاف التسربات.
هل تعلم ان
إذا قمت ببطء بصب حفنة من الملح في كوب كامل من الماء ، فإنه لن يفيض. ، سوف ينخفض مستوى الماء.
هل تعلم ان
الذهب الخالص المطلق ناعم للغاية بحيث يمكن تشكيله بالأيدي.
هل تعلم ان
ذوبان مادة في الماء  مراحل
    1-تفكك روابط التجاذب بين الذرات وانفصال طاقة الشبكة البلورية للأملاح (يحتاج لامتصاص حرارة (تفاعل يمتص الحرارة))،
   2- تفكك روابط التجاذب للروابط الهيدروجينية (ويحتاج أيضا لامتصاص حرارة)،
    3-تكوين روابط بين أجزاء المذاب والمذيب (وهذه تشكل تفاعل طارد للحرارة).
هل تعلم ان
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:

    أن يكون تفاعلاً سريعاً.
    أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مصاحبة للتفاعل الاصلي
    أن يكون تفاعلاً تاماً.
    أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون باستخدام دليل معين
هل تعلم ان
نصف القطر الأيوني للفلزات أصغر من نصف قطرها الذري (تفقد الإلكترونات).
هل تعلم ان
نصف القطر الأيوني لللافلزات أكبر من نصف قطرها الذري (اكتساب الإلكترونات).
هل تعلم ان
تكون عناصر  المجموعة الأولى الاقلاء  والثانية الاقلاء الارضية  نشطة جدًا بحيث أنها توجد  في الطبيعة كمركبات.
هل تعلم ان
نصف القطر الذري هو أقرب مسافة يمكن أن تصل إليها الذرة من ذرة أخرى.
هل تعلم ان
الجدول الدوري للعناصر هو مخطط منظم لجميع العناصر المعروفة.للوقوف علي الخواص لكل عنصر
هل تعلم ان
الكتلة الذرية هي المتوسط   لجميع نظائر تلك الذرة.
هل تعلم ان
عدد الكتلة هو مجموع البروتونات والنيوترونات.
هل تعلم ان
النظائر هي ذرات لها نفس العدد الذري ، ولكن كتل ذرية مختلفة (نيوترونات عددية مختلفة).
هل تعلم ان
لدغات النحل  حمضية بينما لسعات الدبور قلوية.
هل تعلم ان
تطفو  بالونات الهليوم لأن الهيليوم أخف من الهواء.
هل تعلم انه
قيل ان ما يقرب من 20 ٪ من الأكسجين في الغلاف الجوي تم إنتاجه من قبل غابات الأمازون المطيرة.
هل تعلم ان
حمض الهيدروفلوريك هو أكال جدا لدرجة أنه يذيب الزجاج. على الرغم من أنه هو أكال  ، يعتبر حمض الهيدروفلوريك "حمض ضعيف".
هل تعلم ان
العنصر الأكثر ندرةً بشكل طبيعي في قشرة الأرض هو الاستاتين   القشرة الكاملة تحتوي على حوالي 28 جرام من العنصر.
هل نعلم ان
الهيدروجين هو العنصر الأكثر وفرة في الكون ، في حين أن الأكسجين هو العنصر الأكثر وفرة في الغلاف الجوي للأرض والقشرة والمحيطات (حوالي 49.5 ٪).
هل  تعلم ان:
يحتوي جسم الإنسان على ما يكفي من الكربون  لنحو 9000 قلم رصاص.
هل تعلم ان
على الرغم من أن غاز الأكسجين عديم اللون ، فإن الأشكال السائلة والصلبة للأكسجين زرقاء
هل تعلم ان:-
المعدنان الوحيدان غير الفضيان (في المظهر)هما الذهب والنحاس.
هل تعلم ان
تنتج الصواعق O3  الأوزون ، وتقوي طبقة الأوزون في الغلاف الجوي.
هل تعلم ان:
الحرف الوحيد الذي لا يظهر في الجدول الدوري هو J.
هل تعلم ان
 الاسم الكيميائي للمياه (H2O) هو أول أكسيد الهيدروجين.
هل تعلم ان
يمكن أن يأخذ العنصر النقي أشكالًا متعددة. على سبيل المثال ، الماس والجرافيت كلاهما أشكال من الكربون النقي.
هل تعلم ان:
العناصر الوحيدة التي تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة هي البروم والزئبق. ومع ذلك ، يمكنك  اسالة  الجااليوم عن طريق  دفء يدك.
هل تعلم ان:
يشغل مول واحد من أي غاز 22.4 لترًا في STP.
هل تعلم أن
كتلة مولية واحدة من أي شيء هي مجموع أوزانها الذرية.الجرامية
هل تعلم  ان
في صيغة كيميائية ، يكون مجموع أعداد الأكسدة يساوي الصفر.
هل تعلم ان:
الهالوجينات هي المجموعة الوحيدة من العناصر التي تظهر جميع مراحل المادة (غاز-سائل - صلب)عند درجة حرارة الغرفة.
هل تعلم ان:-
الحالات الست للمادة هي: البلازما والغازات والسوائل والمواد الصلبة ومكثفات بوز-آينشتاين والمكثفات فيرم الأيونيةFermionic
هل تعلم ان:
غالباً ما يطلق على عنصر كاليفورينيوم أغلى مادة في العالم.
هل تعلم ان:
طبقة سميكة واحدة فقط ،من  "المادة المعجزة" الجرافين (نانو) هو موصل أفضل للكهرباء والحرارة من أي مادة.
هل تعلم ان:-
لا تصدأ الثمانية "معادن نبيلة" - الروثينيوم والروديوم والبلاديوم والفضة والأوزميوم والايريديوم والبلاتينيوم والذهب.
Ca10(PO4)6(OH)2
هيدروكسيل الاباتيت المكون الرئيسي لمينا الاسنان ومكون رئيسي للعظام

---------------------------------------

لماذا لايصدأ الحديد في الدم🤔😳

ان الحديد داخل الدم لايصدء رغم انه يقع وسط سائل فالماء يشكل 70% من تركيب الجسم..

السبب ان ايونات الحديد لاتوجد حرة في الدم فهي مرتبطة  ومكبلة بذرات النتروجين من اربع جهات يعمل الهيموغلوبين كالمركبة .اما المقاعد فهي ذرات الحديد..عندما نأخذ شهيق تفتح المركبة وتمتلىء المقاعد بذرات الاوكسجين ..

الهيموغلوبين يشبه الحارس الذي لايسمح بدخول زائر مجهول..فهو يسمح بعبور الاوكسجين فقط دون الماء.

والماء هو العامل المكمل لتكوين الصدء..دون الماء لاتتكون بلورات الصدء على الحديد .

وبدون الهيموغلوبين سيعجز الحديد عن حمل الاوكسجين بمفرده.وبدون التركيب المعقد سنموت خلال ثواني معدودة..

وهذا ذكاء اخر على مستوى الخلايا يمكنها من حفظ الحياة

---------------------------------------

نظرية_في_العناصر_الانتقالية

جميعنا يعلم نظرية تقديم دخول  الإلكترونات للمدار الذري 4S وكذلك تقديم خروجه منها في حالة التأين على المدار الذري 3d. هذه الفكرة منتشرة بشكل واسع على الرغم من أنها تصوب من وقت لآخر في المنشورات العلمية لتعليم الكيمياء. يدرك طلاب الكيمياء سريعاً التناقض الذي تتضمنه هذه الفكرة فتفضيل تعبئة المدار 4S بالإلكترونات كان من المفترض أن يقتضي بتأخير خروج الإلكترونات منها في حال التأين.

1. النظرة الخاطئة

الامتلاء التدريجي للمدرارت الذرية -هي عكس عملية التأين- يحكمها  استقرار وثبات الذرات. إذا افترضنا أنّ الكترونات المدار 3d تدخل الذرة بعد إلكترونات 4S يكون تفكير الطالب منطقياً إذا اعتقد أن الإلكترونات يجب أن تخرج أولاً من مدار الـ 3d فيما لو أخذت طاقات التأين بعين الاعتبار. ولكن قيم طاقات التأين للفلزات الانتقالية التي أظهرتها التجارب تثبت بوضوح أن إلكترونات مدار الـ 4S أو nS بشكل عام تخرج أولاً. يلجأ أساتذة ومؤلفوا الكتب الجامعية للتجاوب مع هذه المشكلة باستدعاء كل أنواع الحجج المتعارضة التي تهدف لطمأنة الطالب وجعله يعتقد أن حل هذا التناقض تفسره ميكانيكاً الكم وهذا يحتاج إلى مستوى من الفهم يعلو مستواهم الحالي.

يوجد بعض الأسباب التي أدت إلى استمرارية بقاء هذه النظرة الخاطئة. السبب الأول هو أنّ مدار الـ 4S يُفضل بالفعل لدخول الإلكترونات في حالة ذرة البوتاسيوم والكالسيوم. ولكن في حالة هاتين الذرتين فإنّ السؤال حول أسبقية إلكترونات المدار 4S و 3d بالدخول للمدارات أو الخروج منها في حالة التأين لايمكن طرحه ببساطة لأن مدار الـ 3d فارغ ولا يحتوي إلكترونات. ويبدو طبيعياً الافتراض أنّ البنية الإلكترونية لعنصر السكانديوم هي نفسها البنية الإلكترونية لعنصر الكالسيوم مضافاً لها إلكترون واحد وعليه يتوقع أن يدخل هذا الإلكترون لمدار الـ 3d ولكن هذا غير صحيح.

2. النظرة الصحيحة

يلزم في كل حالة أن نقدر الترتيب النسبي لطاقة مدارات الذرة التي تكون موضع البحث. فحسب الترتيب النسبي لطاقة مدارات ذرة السكانديوم فإنّ مدار الـ 3d يكون أقل في الطاقة من مدار الـ 4S وعليه فإن المدار 3d يُفضل لدخول الإلكترونات وهذا عكس ماهو موجود في 99% من الكتب الدراسية. حسب الترتيب الطاقي فإنّ مدار الـ 4S تدخله الإلكترونات بعد مدار 3d وهذا يتوافق بشكل مثالي مع حقيقة تفضيل التأين من مدار الـ 4S فيما لو أخذنا بعين الاعتبار الترتيب العكسي للطاقة. إذاً حدس الطلاب الأولي بإن تفضيل دخول الإلكترونات لمدار الـ 4S يناقض تفضيل التأين من هذا المدار حدساً صحيحاً.

لكن تبقى مشكلة أخيرة بعد تأكيدنا أن مدار الـ 3d له طاقة أقل من مدار الـ 4S إذ كيف نعلل كون البنية الإلكترونية لعنصر السكانديوم هي (Ar] 3d1 4s2]) وليست Ar] 3d3]. للإجابة على هذا السؤال نقول أن احتلال آخر إلكترونين لمدار الـ 4S بدلاً من مدار الـ 3d يعود لكون الإلكترونات تعاني قوة تنافر أقل حيث يكون مسلكها أوسع وأكثر انتشاراً  في مدار الـ 4S، ولهذا يكون هذا الترتيب أكثر استقراراً. وبالرغم من هذا تظل الحقيقة أن مدار مدار الـ 3d تحتله الإلكترونات قبل مدار الـ 4S بينما يُفضل خروج الإلكترونات من مدار الـ 4S في حال التأين. وبشكل عام فإنّ الأدلة التجريبية الخاصة بالفلزات الانتقالية في كل السلاسل الثلاث تشير إلى أنّ احتلال الإلكترونات لمدارات الـ n-1)d) يسبق مدارات الـ n S وعند التأين يكون خروج الإلكترونات من مدار ns

---------------------------------------

ملاحظات مهمه ف الانتقاليه 3ث

١.العنصر الانتقالى الذى يكون مركبات غير ملونه هو السكانديوم
٢.العنصر الغير انتقالى الذى يكون مركبات غير ملونه هو الخارصين
٣.العنصر الانتقالى الذى له حالة تأكسد واحده هو السكانديوم
٤.العنصر الغير انتقالى الذى له حالة تأكسد واحده هو الخارصين
٥.عدد عناصر السلسله الانتقاليه الاولى هى عشره ولكن عدد العناصر الانتقاليه فى السلسله الانتقاليه الاولى هى تسعه لان الخارصين عنصر غير انتقالى
٦.عدد العناصر الانتقاليه ل  ٣ سلاسل هى ٢٧ عنصر وليس ٣٠
٧.العنصر الانتقالى الذى ليه حالة تأكسد +١ هو النحاس فى السلسله الاولى.
٨.عدد العناصر التى تعطى حالة تأكسد +٧ هو المنجنيز
٩.مجموعه من العناصر تعطى حالة تأكسد اكبر من رقم المجموعه..هى 1B
١٠.فلزات العمله هى النحاس و الفضه والذهب (Au..Ag..cu)
11.العنصر الانتقالى الذى يتم فيه  امتلاء المستوى الفرعىd قبل المستوى الفرعى s  هو النحاس.
١٢. ماهما العنصران الانتقاليان  الذى يكونا فيه المستوي الفرعى  d نصف ممتلىء ..الكروم و المنجنيز
١٣.العنصر الانتقالى الذى يكون فيه المستوى الفرعى s و d
كلاهما نصف ممتلىء ...هو الكروم
١٤. حالات التأكسد  للعناصر الانتقاليه تتراوح بين +١ :+٧

---------------------------------------

معلومة هامة:
تعتمد اكثر حالات العنصر الانتقالي استقرارا  علي:
1- التركيب الالكتروني
2-نوع الرابطة في المركب ايونية ام تساهمية
3-الشكل الفراغي للمركب
4- طاقة التسامي
5-طاقة الشبكة البللورية
6- نوع المذيب المستخدم
7-طاقة الاماهة

---------------------------------------

لو عجبك الموضوع لاتبخل علينا بمشاركته 

نتمني  إفادتكم وتوصيل المعلومات بأبسط صورة ممكنة ،لضمان تثبيت المعلومات في ذهن الطالب نحن نعدكم بالتميز والانفراد

انتظرونا في الجزء الثاني من معلومات عامة وهامة

اليكم أخيرا أعزائنا الطلاب رابط لمجموعة كبيرة من كتب الكيمياء للاستفادة ولجمع مزيد من المعلومات العامة طبقا للنظام الجديد

 لمشاهدة أو تحميل الكتب ....أضغط هنا

المصدر:- الدكتور عاطف يوسف خليفة

نحن نعدكم بالتميز والإنفراد بفضل الله وتوفيقة،ونتمني إن لاتنسونا من صالح دعائكم بظهر الغيب يمكنك الاطلاع علي المزيد والمزيد من المراجعات والاختبارات والتمارين عبر تصفح المدونة واختيار الموضوع المناسب فنحن هدفنا أن تكون المدونة المساعد الاول لطلاب الثانوية العامة بصفوفها الثلاثة وكمرجع لمعلمي المرحلة ,فنحن نسعي لمواكبة التقدم العلمي بوزارة التربيه والتعليم ,ونقدم للخبراء ولابنائنا الاعزاء كل ماهو ممتع وشيق وجديد بفكر يبعد عن السطحيه والتعقيد,ونتمني ان تنال المدونة اعجابكم ,وأن تحصلوا علي أعلي الدرجات ,يمكنكم أيضا متابعتنا عبر صفحتنا عبر الفيس بوك باسم ((الثانوية العامة الجديدة)) أو عبر الرابط التالي ((https://www.facebook.com/123sec/)) .لاتنسونا من صالح دعائكم بظهر الغيب

تعديل المقال